KIMIA : PRAKTIKUM REAKSI ELEKTROLISIS “Elektrolisis Larutan HCl dengan elektroda karbon (C)”

PRAKTIKUM REAKSI ELEKTROLISIS

“Elektrolisis Larutan HCl dengan elektroda karbon (C)”

A.    Tujuan

            Mengamati, meneliti dan menjelaskan adanya perubahan yang terjadi pada reaksi elektrolisis larutan HCl dengan karbon (C)

B.     Alat dan Bahan

1.      Tabung U

2.      Rak Tabung Reaksi

3.      Larutan HCl

4.      Kabel

5.      Karbon (C)

6.       Baterai Kotak

C.    Langkah Kerja

1.      Pada kegiatan ini kita akan melakukan elektrolisis air, untuk itu sebagai langkah pertama masukkan larutan HCl kedalam tabung U secukupnya.

2.      Susunlah alat-alat seperti gambar berikut. Hubungkan kedua elektroda kesumber arus searah.

3.      Amatilah perubahan yang terjadi pada kedua elektroda tersebut.

D.    Dasar Teori

            Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektroda dan elektrolit.

            Ketika larutan HCl dielektrolisis dengan elektroda kerbon (C) pada katoda, terjadi gelembung gas tetapi sedikit dan larutan HCl juga diuji dengan kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Kedua kertas tersebut berubah menjadi warna merah. Sedangkan pada anoda, terjadi gelembung gas yang banyak dan larutan ini juga diuji dengan kertas lakmus yang sama yaitu kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Kedua kertas ini juga berubah warna mejadi merah.

            Dengan ionisasi

HCl_(aq) à H⁺_(aq)  + Cl^-_(aq)

Katoda : 2 H⁺_(aq) + 2e^- à H_2(g)

Anoda : 2 Cl^-(aq) à Cl_2(g) + 2e^-

                                    2 H⁺_(aq) + 2 Cl^-_(aq) à H_2(g) + Cl_2(g)

E.     Data Pengamatan

Pada Katoda	Pada Anoda
1.      Perubahan menghasilkan gelembung namun sedikit	1.      Perubahan Menghasilkan gelembung yang banyak
2.      Reaksi yang terjadi 2 H+(aq) + 2e- à H2(g)	2.      Reaksi yang terjadi 2 Cl-(aq) à Cl2(g) + 2e-
3.      Zat yang dihasilakan H+	3.      Zat yang dihasilkan Cl2

F.     Analisis Data Pengamatan

            Pada percobaan pertama yaitu memasukkan larutan HCl pada tabung U menambahkan indikator PP , kemudian menghubungkan ke dua elektroda seperti pada gambar perangkat percobaan dengan arus searah. Perubahan yang terjadi pada katoda adalah adanya gelembung gas tetapi sedikit, sedangkan pada anoda terjadi gelembung gas yang banyak. Zat yang dihasilkan pada katoda yaitu H⁺ sedangkan pada anoda yaitu Cl₂.

Analisis data pengamatan lainnya :

v  Katoda

            Larutan yang menggubah kertas lakmus merah tetap merah dan perubahan kertas lakmus biru menjadi merah. Sehingga larutan hasil elektrolisis bersifat Asam (dihasilkan ion H⁺ dan gelembung gas dihasilkan disekitar electrode adalah gas H⁺).

v  Anoda

            Larutan yang mengubah kertas lakmus biru berubah menjadi merah. Lakmus merah tetap berwarna merah sehingga hasil larutan elektrolisis bersifat Asam (sihasilkan ion Cl^- dan gelembung gas yang dihasilkan disekitar electrode adalah gas Cl₂).

G.    Pertanyaan

1.      Apa yang terjadi pada katoda dan anoda ? jelaskan!

2.      Perubahan apa yang menunjukkan bahwa ada reaksi kimia?

Jawab :

1.      Pada katoda, terjadi gelembung gas tetapi sedikit dan larutan HCl juga diuji dengan kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Kedua kertas tersebut berubah menjadi warna merah.

Pada anoda, terjadi gelembung gas yang banyak dan larutan ini juga diuji dengan kertas lakmus yang sama yaitu kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru. Kedua kertas ini juga berubah warna mejadi merah.

2.       

Elektroda	Perubahan	Bersifat
Katoda (-)	Ada sedikit gelembung, Lakmus biru berubah warna menjadi merah	Asam
Anoda (+)	Muncul banyak gelembung, Lakmus biru juga berubah warna menjadi merah	Asam

H.    Kesimpulan

            Jadi, hasil dari elektrolisis lerutan HCl pada katoda menghasilkan ion H⁺ sedangkan pada anoda menhasilkan ion Cl₂ dan bersifat asam.